Question

為了測定某銅銀合金鐵成分，將30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（標準狀況）氣體，并測得溶液的c（H⁺）="1" mol·L^-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)0.3 mol  (2)36%

（1）由于HNO₃的還原產(chǎn)物為NO或NO₂或二者的混合物，根據(jù)N原子守恒：則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量：
n(HNO₃)=="0.3" mol
(2)設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則
=13.5mol·L^-1×0.08L-1mol·L^-1×0.08L-0.3mol
x="10.8" g
銀的質(zhì)量分數(shù):
w（Ag）=×100%=36%