【題目】研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：
B．NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
D．Na與O2反應的產(chǎn)物：
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．發(fā)生反應：2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)═NaHCO3，當
≤1，生成NaHCO3，當1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，當≥2，生成Na2CO3，故B正確；C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，當
＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在； 當=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以 AlO2-和Al(OH)3形式存在； 當≥4只以 AlO2-形式存在，故C正確；D、Na與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關，與反應物的物質(zhì)的量的多少無關，故D錯誤；故選D。
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龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| 1．液面上方出現(xiàn)白霧； 2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎?________（填“合理”或“不合理”），并說明理由__________________。
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是____________（填化學式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是( )
A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（ ）
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中必含離子鍵
D.共價化合物中不含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 穩(wěn)定性：H2O > NH3 B. 堿性：NaOH > Al(OH)3
C. 氧化性：F2 >Cl2 D. 酸性：CH3COOH > H2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.滴加少量硫酸銅溶液
B.不用鐵片，改用鐵粉
C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
D.加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修化學與技術(shù)】
（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：_________________；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：_____________________；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_________________；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA
B．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NA
D．18g的NH
中含有的電子數(shù)為NA
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