Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．下列說法中錯誤的是（　　）

A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1

C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

Answer 1

A、①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，表示25℃，101 kpa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O（l）放熱571.6 kJ，焓變與變化過程無關，故A正確；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，2H₂O（l）=2H₂O（g）△H＞0；所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol^-1，故B正確；
C、將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后，醋酸電離是吸熱過程，所以反應放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選C．