Question

【題目】已知在溫度低于570°C時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570°C時，生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：

試回答下列問題：

(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)寫出高于570°C時，Fe與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。

(3)乙同學認為加入KSCN溶液沒有出現血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為______(填物質名稱)過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發生反應，導致加入KSCN溶液時沒有出現血紅色，該反應的離子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實驗現象為_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】提供反應所需水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 鐵粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 先生成白色沉淀，后沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

【解析】

（1）濕棉花在加熱時水蒸發形成水蒸氣；故答案為：提供反應所需的水蒸氣；

（2）高于570°C時，鐵與水蒸氣在高溫條件下可以發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（3）過量鐵粉會與三價鐵反應，生成二價鐵，該反應的離子方程式是2Fe3+ +Fe=3Fe2+。故答案為：鐵粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；

（4）上述實驗①加鹽酸后的溶液呈淺綠色，說明含有二價鐵，加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實驗現象為先生成白色沉淀，后沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。