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【題目】如圖是某原子晶體A空間結構中的一個單元。A與某物質B反應生成C，其實質是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質的化學式為 (　　)

A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5

【答案】C

【解析】

A空間結構的一個單元中含有5個A原子，由圖可知，每個A可與其周圍的4個A形成A-A鍵，平均每個A可形成2個A-A鍵。每個A-A鍵中插入一個B原子，5的A原子最多可形成10個A-A鍵，所以可插入10個B原子，根據A、B兩種原子的個數比確定C物質的化學式．

A空間結構的一個單元中含有5個A原子，由圖可知，每個A可與其周圍的4個A形成A-A鍵，平均每個A可形成2個A-A鍵。每個A-A鍵中插入一個B原子，5的A原子最多可形成10個A-A鍵，所以可插入10個B原子，所以該單元中含有5個A原子10個B原子，所以A、B原子個數比是1：2，所以其化學式是AB2，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為___________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)。

（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)

（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式：___________________________,__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產生11.2L （標況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用

（1）工業上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。

（2）第①步反應的化學方程式是_____________。

（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。

（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。

（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。

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