Question

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為： c(SO42)> c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故A錯誤；

B. 將100mL 0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1molL1鹽酸中，碳酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，最終得到氯化鈉和碳酸鈉的混合物，鈉離子、氯離子不水解，碳酸根離子部分水解，則離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)，故B錯誤；

C. pH=12 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中，醋酸為弱酸又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液顯酸性，離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故C正確；

D. 0.1molL1NaHCO3溶液中電荷守恒式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)，物料守恒式為：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，得到離子濃度關系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)，故D錯誤；

答案選C。