Question

某同學用廢干電池內的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質）進行如圖所示實驗：

（1）操作②名稱是

 

，該過程玻璃棒的作用：

 

．
（2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO₂，試管中發生反應的化學方程式：

 

；MnO₂在反應中是

 

劑．
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質為：

 

．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]（OH）₂；下列是該同學對操作②的濾液成分進行探究的過程：
①檢驗NH₄Cl：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱，產生一種使濕潤的紅色石蕊試紙變

 

色的刺激性氣體．
②檢驗ZnCl₂：取少量濾液逐滴滴入稀氨水，有白色沉淀；滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解．這兩步反應的離子方程式是：

 

；

 

．

Answer 1

分析：（1）操作②為過濾裝置，玻璃棒起到引流的作用；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下發生分解生成氧氣；
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；
（4）①氯化銨與氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性；
②氨水溶液呈堿性，可與氯化鋅反應生成氫氧化鋅，氨水過量，進一步與氫氧化鋅發生絡合反應．

解答：解：（1）操作②為過濾裝置，玻璃棒起到引流的作用，故答案為：過濾，引流作用；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下發生分解生成氧氣，反應的方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；催化；
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，則說明黑色固體在灼燒時生成二氧化碳，則應含有碳或炭，故答案為：炭（或碳、或C）；
（4）①氯化銨與氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故答案為：藍；
②氨水溶液呈堿性，可與氯化鋅反應生成氫氧化鋅，氨水過量，進一步與氫氧化鋅發生絡合反應，反應的離子方程式分別為Zn²⁺+2NH₃?H₂O=Zn（OH）₂↓+2 NH₄ ⁺、Zn （OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Zn （NH₃） ₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Zn²⁺+2NH₃?H₂O=Zn（OH）₂↓+2 NH₄ ⁺；Zn （OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Zn （NH₃） ₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點評：本題考查物質的檢驗和分離，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，能正確判斷反應的實驗現象，結合題給信息解答該類題目，難度中等．