Question

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業中經常會產生大量SO2，為防止污染環境，常采用吸收法進行處理。以下物質可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數

化學式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3
電離 常數	1.8×10-5	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

/span>

以下反應對應的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】CH3COOH CH3COO— + H+ bc I CH3COOH > < 0.001 > > ABCD ABD

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離。

②a. 滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小。

b. 微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

c. 加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

d .加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)。

（3）①甲溶液的pH =11，c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-) =10-3mol/L。

②由于氨水是弱堿，c(NH3H2O) >10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿。

（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4

B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2

C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3

D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。

（5）根據表格提供的數據和強酸制弱酸的原理分析可得。

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOH CH3COO— + H+，故答案為：CH3COOH CH3COO— + H+。

②a. 滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小，故a不選；

b. 微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；

c. 加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；

d .加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小，故d不選；

故選bc。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1，根據圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為：I。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 mol·L-1醋酸，故答案為：醋酸。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，故答案為：>；<。

（3）①甲溶液的pH =11，c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-) =10-3mol/L，故答案為：0.001。

②由于氨水是弱堿，c(NH3H2O) >10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為：>。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為：>。

（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4，故A正確；

B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2，故B正確；

C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3，故C正確；

D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O，故D正確；

故選ABCD。

（5）A.根據表格提供的數據可知H2SO3的酸性大于HCO3-，再根據強酸制弱酸的原理分析，A是正確的；

B. 根據表格提供數據和強酸制弱酸的原理分析，B是正確的；

C. HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C錯誤；

D.根據表格提供的數據可知醋酸的酸性大于碳酸，故D正確；

故選ABD。