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已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

A．等質量的紅磷和白磷燃燒白磷放熱多，白磷的能量高，所以由于紅磷轉化為白磷是吸熱反應；
B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝-57.3 kJ/mol；
C．碳的燃燒熱△H＝-110.5 kJ/mol；
點評：考查熱化學方程式的相關計算；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－¹

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－¹，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋

O₂（g）＝

P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物

、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：

則CH₄ ( g)將NO₂ (g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的化學方程式為：

。已知在一定壓強下,該反應隨溫度的升高而CO₂的轉化率降低。則該反應的

________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成燃料電池,則該電池中負極的電極反應式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反應：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－

H₂=" +771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S)

H₃=" -482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的

H是

A．77.6 kJ

B．-77.6 kJ·mol^-1

C．+77.6kJ·mol^-1

D．-886.8kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)

H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)

H₂= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的

H為

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 ,
則 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H

₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________________。

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