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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是( )

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成,加成產物的一溴取代物 6 種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

【答案】A

【解析】

A.在一定條件下和氫氣完全加成,生成乙基環己烷,6H;
B.碳碳雙鍵與溴水發生加成反應,與高錳酸鉀發生氧化反應;
C.苯環及碳碳雙鍵均為平面結構且直接相連;
D.苯環可與氫氣發生加成反應。

A.在一定條件下和氫氣完全加成生成乙基環己烷,6H,則加成產物的一溴取代物有6,所以A選項是正確的;
B.碳碳雙鍵與溴水發生加成反應,與高錳酸鉀發生氧化反應,均褪色,但原理不同B錯誤;
C.苯環及碳碳雙鍵均為平面結構,且直接相連則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上,C錯誤
D.苯環和碳碳雙鍵均可與氫氣發生加成反應,該反應為可逆反應,無法控制反應的限度,無法除雜D錯誤
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液變為血紅色,則下列敘述不正確的是 (  )

A. 原溶液中的Br不一定被氧化

B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化

C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2

D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產生黃色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說法中正確的是

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S,該反應轉移電子數為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標簽如圖所示,“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)“84消毒液的物質的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數字)

(2)某同學取100 mL “84消毒液”,按規定標準稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1

(3)該同學參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是__________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

(4)如上面第(3)小題A選項所示,除了應該使用的儀器外,還需要的玻璃儀器是______________。

(5)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為__________mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__________mL。

(6)測定“84消毒液中次氯酸鈉含量的主要步驟:

a.5.00mL“84消毒液經稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加入足量硫酸酸化的KI溶液,在陰涼處靜置5分鐘;

c.加入5~100.5%的淀粉溶液,溶液變藍色,再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定當消耗的Na2S2O3溶液為VmL溶液的藍色恰好退去,且半分鐘內藍色不再恢復。則“84消毒液NaClO的濃度為__________g·L-1。(c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O;I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示一些物質間的從屬關系,正確的是(  )

選項

X

Y

Z

H

A

分散系

膠體

溶液

B

電解質

C

元素周期表的縱行

主族

副族

鹵族

D

化合物

共價化合物

離子化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅氣體產物的成分進行探究。

已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。

1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________

2)裝置B的作用是________

3)裝置C中所盛試劑應為___________

4)該裝置的缺點是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為(

A. 0.1b-2amol/L B. 102a-bmol/L

C. 10b-amol/L D. 10b-2amol/L

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同步練習冊答案
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