利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A．鋁罐將逐漸被腐蝕 |
| B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－=2O2－ |
| C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連 |
| D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕 |
A
解析試題分析：該裝置為原電池裝置。由于活動(dòng)性Al＞C,所以Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被腐蝕。正確。B．碳粒和炭棒為正極。在正極上發(fā)生反應(yīng)：O2＋4e－+2H2O=4OH－。錯(cuò)誤。C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極極相連。錯(cuò)誤。D．該電池工作一段時(shí)間后負(fù)極會(huì)逐漸被溶解而消耗，而正極材料炭棒和碳粒由于本身不參加反應(yīng)，所以其質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是（ ）
| A．該裝置中Cu極為正極 |
| B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L |
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2一2 = 2H+ |
| D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A ；
B ；
C ’
D 。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期．第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。
（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。
（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負(fù)”），正極上電極反應(yīng)式為：
（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
通過上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li
FePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iXC6－Xe—
XLi++6C，寫出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：
（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
根據(jù)右圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是 池，乙裝置是 池且Fe極為 極，A極為 極
（2）A極的電極反應(yīng)
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 mol·L－1的稀硫酸，C燒杯中為海水。
(1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為________。
(2)C中Cu極的電極反應(yīng)式為________，Cu極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為________。
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