Question

（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 
現用1L密度為1.19g/cm³、質量分數為36.5％的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。
（1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量。
（2）計算反應后溶液中H⁺的物質的量濃度。

Answer 1

（8分）（1）設反應中被氧化的HC1的物質的量為x，反應中消耗HC1的物質的量為y，則
2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 被氧化的HC1
16mol                       5×22.4L       10mol
y                          11.2L           x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol  (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "   
(2)c（H⁺）＝ (1000mL×1.19g/cm³ ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L （4分）

略