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已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g） △H= －QkJ·mol^—1（Q>0）。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO₂（g）被氧化

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所具有的內(nèi)能小于2 mol SO₃（g）所具有的內(nèi)能

B．將2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2 mol SO₂（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是

不變

（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

增大

，逆反應(yīng)速率

增大

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

不變

，逆反應(yīng)速率

不變

．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

減小

，逆反應(yīng)速率

減小

．
Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

需要

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

409.0KJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　　）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2 SO₃ (g)

2SO₂ (g)+O₂ (g)；ΔH₁=+197kJ／mol和熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃ (l)；ΔH₂=-akJ／mol，則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.a＞197 B.a＜197

C.O=197 D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

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