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下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Cl^-、K⁺、SO₄^2-	B．Fe³⁺、Na⁺、OH^-
C．Ag⁺、Cl^-、NO₃^-	D．H⁺、Na⁺、CO₃^2-

A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．因Fe³⁺、OH^-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．因Ag⁺、Cl^-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．因H⁺、CO₃^2-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）、c（OH^-）滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-	B．Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-
C．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

A．pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的無色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Ca²⁺、Al³⁺、NO^-₃、Cl^-	B．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO42-
C．K⁺、NH⁺₄、CO32-、OH^-	D．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）

A．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-	B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、MnO₄^-	D．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A．K⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

B．SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-、Na⁺

C．SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-

D．Cl^-、SCN^-、K⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺
C．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺	D．Fe³⁺、SCN^-、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫藥、電子、化學等工業的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋、

^＋、Mn²^＋等
雜質。物質A的作用是調節溶液的pH至5 4，物質A最好選擇________。

A．NH₃.H₂O

B．Na₂CO₃

C．H₂SO₄

D．ZnO

已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

該溫度下

。
（2） KMnO₄的作用是除去Mn²^＋和Fe²^＋，則KMnO₄與Mn²^＋反應的離子方程式為_____________________________________；若溶液中

，則處理1

該溶液，Fe²^＋所消耗的KMnO₄的質量為________g（保留兩位有效數字）。
（3）雜質Cu²^＋、

^2＋可利用置換反應除去，則物質B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是

，生成該沉淀的化學方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次實驗時KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液濃度（mol·L^-1）	溶液褪色所需時間（min）
KMnO₄酸性溶液濃度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液進行實驗時，KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
濃度/ mol/L	體積(ml)	濃度/ mol/L	體積（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。與KMnO₄反應時，它將轉化為CO₂和H₂O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn²⁺物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn²⁺)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：                   。

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