【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲氧金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
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【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列問題：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基態原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______（填元素名稱）。
（2）以上元素中，屬于s區的元素有_____種，屬于d區的元素有______種。
（3）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）現有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
。試推斷紫色晶體的化學式為_________。
（5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是____________。
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【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是( )
A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石
B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反
C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水
D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（ ）
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. a極的電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.4.0g重水(D2O)中所含質子數為0.4NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有離子總數為0.8NA
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【題目】實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；
（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；
（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U形管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。
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【題目】許多含氮物質會造成環境污染，硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)會造成大氣污染，通常用選擇性非催化還原法或堿液吸收法[石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2]。而廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化，則通常用強氧化劑來吸收。
(1)廢氣中氮氧化物的吸收。
①選擇性非催化還原法。發生的主要反應有：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1
2NO(g)+(NH2)2CO(s)+
O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1
則2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。
②堿液吸收法。該工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，得到的濾渣可循環使用，該濾渣的主要成分是________(填化學式)。 工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近__________，若小于這個比值，則會導致_______________。
(2)廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)處理。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。
已知：A.HClO的氧化性比NaClO強；
B.NH3比NH4+更易被氧化；
C.國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
進水pH對氨氮去除率的影響如下圖所示。
①進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是___________。
②寫出酸性條件下ClO-氧化NH4+的離子方程式____________________。
③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。
在其他條件不變時，僅增加單位時間內通入空氣的量，氨氮去除率_______________(填“顯著變大”“顯著變小”或“幾乎不變”)。
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
則下列熱化學方程式不正確的是( )
A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183kJ·mol－1
C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1
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