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【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

【答案】C

【解析】

試題分析：因pH越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是HX>HY>HZ，選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓

B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—

C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓

D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是( )

物質編號	物質轉化關系	a	b	c	d
		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②		Al2O3	Na [Al(OH) 4]	Al	Al(OH)3
③		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④		NO	NO2	N2	HNO3

A．①② B．②③． C．②④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。

（1）O點導電能力為零的理由：。

（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為。

（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是。

A．c(H+) B．H+個數

C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

沉淀物
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為、。

（2）y的數值范圍是。

（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）電解過程中，陽極產物可能為_____________________。

（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產物的物質的量之比為4:1,該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 含有碳元素的化合物都是有機物

B. 1mol CH4與等物質的量的Cl2在光照條件下生成 1mol CH3C1

C. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

D. 有機物有的不溶于水，有的可溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_____________。

（2） C中發生反應的離子方程式。

（3） C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

（4）現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論）。

（5）某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為。

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