【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
【答案】Zn；As；2.24
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)被還原，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則Zn為還原劑，根據(jù)方程式若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 
× 
×22.4=2.24L，
故答案為：Zn；As；2.24；
②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e﹣，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為 
，
故答案為： ．
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析還原劑和被還原元素；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氣體的體積即可；
②根據(jù)氧化劑中心元素得電子、還原劑中心元素失電子，利用化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，然后進(jìn)行標(biāo)注即可.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
選項(xiàng) | 硫酸濃度 | 反應(yīng)溫度 | 鐵的狀態(tài) |
A． | 0.5 mol/L | 20℃ | 塊狀 |
B． | 0.5 mol/L | 20℃ | 粉末狀 |
C． | 1 mol/L | 35℃ | 塊狀 |
D． | 2 mol/L | 35℃ | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)． 
圖一可通過觀察①定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span>；
（iii）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ） 
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)( )
A. 加大CaCO3的量B. 加大鹽酸的量
C. 加大鹽酸的濃度D. 減小CaCl2的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.物質(zhì) X在空氣中不易被氧化
B.物質(zhì) Y中只含一個(gè)手性碳原子
C.物質(zhì) Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的 X，Y分別與 NaOH反應(yīng)，最多消耗 NaOH的物質(zhì)的量之比為 1：2
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