【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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【題目】下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是
A. 銅電極應與Y電極相連接
B. H+通過質子交換膜由左向右移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重 16 g
D. M電極的反應式為：CO(NH2)2+ H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-
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【題目】氨的合成對國家工業發展有著舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
則工業合成氨的熱化學方程式為________________。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質的量）
①圖像中 T2和 T1的關系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N 2 的轉化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數 K=__________________。
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發生反應：2NO2
N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc
D．d點：v(正)> v(逆)
（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。
①電極a為___________________極，其電極反應式為__________________。
②當有0.1 mol NO2被處理時，轉移電子為________________mol。
③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。
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【題目】據最近報道,中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（ ）
A. 方法1叫外加電流的陰極保護法
B. 方法2叫犧牲陽極的陰極保護法
C. 方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅
D. 方法2中艦體連接電源的負極
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【題目】除去SO2中含有的少量HCl 氣體，可使氣體通過（ ）
A. 飽和Na2SO3溶液 B. 飽和NaHSO3溶液 C. 濃H2SO4 D. NaOH溶液
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