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Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

（8分）（1）3Cu2O+14H++2NO3-="6Cu2++2NO↑+7H2O               " (2分)
（2）0.025mol                                     (2分)
（3）0.005      0.005                           （4分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元

素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的

和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態氫化物穩定性比

__________（填“強”或“弱”）。
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為____________           __
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為_____  ___
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，

的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是( )

A．0～1 : Fe+ NO₃^—+4H⁺=Fe³⁺+ NO↑+2H₂O	B．1～2 : Fe+2Fe³⁺ =3Fe²⁺
C．2～3 : Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺ =5Fe²⁺+2Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )

A．0．24 mol

B．0．21 mol

C．0．16 mol

D．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度各為2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是    。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質的量為    mol。
（3）反應完畢，有固體剩余，則反應后的溶液中一定有的金屬陽離子為     ，其物質的量取值范圍是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.