弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1.8×10－5 |
| HNO2 | 4.6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1.8×10－5 |
| 難(微)溶物 | 溶度積常數(Ksp) |
| BaSO4 | 1×10－10 |
| BaCO3 | 2.6×10－9 |
| CaSO4 | 7×10－5 |
| CaCO3 | 5×10－9 |
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗 編號 | HA的物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
| | 冷軋含鋅 廢水水質 | 經處理后的水國 家環保標準值 |
| Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO42-濃度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25°C時：
| 電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:
(1)“O”點導電能力為0的理由是 。
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為 。
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
① ;② ;③ 。
(4)經實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數Ka= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與
時間t的關系如圖所示。
反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是 。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是 。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是 （用百分數表示，小數點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是 。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是 （填序號）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是 （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是 。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
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