【題目】室溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項(xiàng)隨著加水量的增大而減小的是
A. n（OH－） B. 溶液的pH
C. c（H＋）·c（OH－） D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中
與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。
a.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)
得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 共價(jià)化合物中原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B. 通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
C. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D. 微粒間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體，具有較高的熔、沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等，這說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能是
①熔點(diǎn)低 ②硬度大 ③延展性好 ④導(dǎo)電性強(qiáng) ⑤密度小 ⑥耐腐蝕
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③⑥ D. ②⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于材料的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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