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工業廢氣NO、NO₂是造成大氣污染的氣體之一，工業上常用原理為NO_x + NH₃→N₂ + H₂O，使其轉化為無毒的N₂，現有NO、NO₂的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH₃完全反應，全部轉化為N₂，則在原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比是( )

A．1：1

B．1：3

C．3：1

D．2：1

試題分析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。由于該反應是氧化還原反應。所以還要符合電子守恒。因此可得方程式：12NO_X+14NH₃=13N₂+21H₂O.12X=21,所以X=1.75.假設NO、NO₂的物質的量之比為：m:n,則(m+2n)÷(m+n)=1.75.解得m:n=1:3.所以選項為：B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe³^＋的物質的量濃度為

A．mol·L^－1	B．mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數均為2N_A

B．標準狀況下，22．4L水中含有N_A個O—H鍵

C．足量銅與1L18mol·L^-1濃硫酸反應可以生成SO₂分子總數為9N_A

D．100mL0．1mol·L^-1HNO₃溶液中含有0．01N_A個NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（）

A．35g

B．30 g

C．20 g

D．15 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是

A．950 mL 111.2 g	B．500 mL 117 g
C．1000 mL 117 g	D．任意規格 111.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.2 mol·L^－1 BaCl₂溶液的說法中，不正確的是( )

A．500 mL溶液中Cl^－濃度為0.2 mol·L^－1	B．500 mL溶液中Ba²^＋濃度為0.2 mol·L^－1
C．500 mL溶液中Cl^－總數為0.2 N_A	D．500 mL溶液中Ba²^＋和Cl^－總數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過氧化鈉中陰離子個數為2×6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質子數均為14×6.02×10²³

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1 mol Na₂O₂跟 H₂O反應轉移電子的數目為2N_A

B．1 mol氯氣跟NaOH反應轉移電子的數目為N_A

C．常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數為2N_A

D．標準狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向22.4g的Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．6.4g　　　　

B．4.8g　　　　　

C．2.4g　　　　

D．1.6g

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