Question

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A.陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑

B.此過程中電子從 Fe 移向 Cu，鐵鉚釘發生還原反應

C.此過程中銅會被腐蝕，發生氧化反應

D.此過程中鐵做負極，被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時，電子從負極流向正極。

A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A錯誤；

B．此過程中電子從 Fe 移向 Cu，負極上發生的電極反應式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發生氧化反應，故B錯誤；

C．該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；

D．此過程中鐵做負極，電極反應式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發生氧化反應，故D正確；

故選D。