Question

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(　 　)

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，說明銨根水解，證明一水合氨是弱堿，水解方程式為NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，A錯誤；B. 鋁能與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，B正確；C. 0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D. 醋酸是二元弱酸，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸發生氧化還原反應：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D錯誤，答案選B。