Question

下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 mol·L－1的稀硫酸，C燒杯中為海水。

(1)B中Pt極的電極反應式為________。

(2)C中Cu極的電極反應式為________，Cu極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為________。

 

Answer 1

(1)2H＋＋2e－=H2↑

(2)2H2O＋O2＋4e－=4OH－　增大

(3)B>C>A

(4)酒精(或苯、四氯化碳等)

【解析】(1)B中Pt極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。(2)C中Cu極是正極，發生還原反應，電極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，Cu極附近溶液的pH增大。(3)由于Fe與Pt的活動性差距比Fe與Cu大，故B中反應速率快，而A中物質是苯，鐵不易被腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序是B>C>A。(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為非電解質溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。