（2011?丹東模擬） 化學一一選修物質結構與性質
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子核外部分電子排布式為：Ns
nNp
n；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數和P能級電子總數相同，且P能級成對電子數等于未成對電子數：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負性由大到小順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC
-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC
-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發生化學反應；CH4是非極性分子，根據相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發生化學反應；CH4是非極性分子，根據相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為
．（用N
A表示阿伏加德羅常數）
其電子式為
