Question

【題目】實驗需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。

（2）根據計算得知，所需NaCl的質量為____g。

（3）所選容量瓶的規格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作對所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無影響的有__。

A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；

C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 2.9g D A BCE D

【解析】

(1)根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；

(2)根據n=cV計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氯化鈉的質量；

(3)根據“大而近”的原則，根據需要配制溶液的體積來選擇合適的容量瓶；

(4)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷。

(1)沒有450mL規格容量瓶，所以選用500mL容量瓶；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙；根據提供的儀器可知，還需儀器有膠頭滴管；

(2)氯化鈉的質量為m=0.5L×0.1molL-1×58.5g/mol=2.925g，則所需NaCl的質量為2.9g；

(3)沒有450mL規格容量瓶，所以選用500mL容量瓶，故答案為D；

(4)A．稱量用了生銹的砝碼，所稱NaCl的質量偏高，則配制溶液濃度偏大；

B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，容量瓶內NaCl的質量偏低，則配制溶液濃度偏小；

C．未洗滌溶解NaCl的燒杯，燒杯內有殘余NaCl，容量瓶內NaCl的質量偏低，則配制溶液濃度偏小；

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響容量瓶內NaCl的質量和溶液的體積，對所配溶液的體積無影響；

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小；

故：所配濃度偏大的有A；偏小的有BCE；無影響的有D。