【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
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【題目】下列反應可用離子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）
A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合
C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
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【題目】已知Ca3N2遇水發生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是 （ ）
A. ①中發生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. 實驗結束后，取⑤中少量產物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍
D. ②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中
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【題目】半導體生產中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題:
(1)B中所裝的試劑是____________________，F中堿石灰的作用是_____________________________________。
(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。
(3)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(4)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數:
①迅速稱取1.00 g產品,加水反應后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑
③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設測定過程中沒有其他反應。
滴定時，滴定終點的現象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________
A燒杯中溶液轉移至容量瓶中時，未洗滌燒杯
B定容時俯視刻度線
C定容時仰視刻度線
D容量瓶未干燥
E移液時有少量液體濺出
F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容
根據上述數據,該產品中PCl3的質量分數為________。
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【題目】常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：
回答下列問題：
(1)溶液A中一定存在的離子有___________________
(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________
(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。
依據上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：
(4)根據上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ，沉淀溶解時發生反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱：S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________（填“偏大”“偏
小”“無影響” ）。
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。
（5）三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數式，否則不給分）。
（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應制作印刷電路板
B. 工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅
C. 可用丁達爾效應區分膠體和溶液
D. 鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件
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【題目】氯只有 
和 
兩各穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比 ： 為3：1．則相對分子質量為70、72、74、的氯氣分子數之比可能是（ ）
A.5：2：1
B.5：2：2
C.9：3：1
D.9：3：2
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