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可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡

A．反應容器內的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。所以A正確。只要是可逆反應，反應物和生成物一定同時共存，B不正確。C中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，正確。反應前后體積不變，因此壓強始終是不變的，C不正確。答案選AC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為

、

。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．反應的平衡常數：①<②

B．反應A+2B

C的

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol^-1。反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是

A．P₃＞P₂T₃＞T₂

B．P₂＞P₄T₄＞T₂

C．P₁＞P₃T₃＞T₁

D．P₁＞P₄T₂＞T₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。請填空：
（1）系數x=__________,B的轉化率為
（2）達到平衡后，若降低溫度，A的濃度將        （填“減小”、“增大” 或“不變”）；
該反應的平衡常數K值將_________（填“減小”、“增大” 或“不變”）
（3）達到平衡后，若縮小反應容器的體積，B的轉化率將      （填“減小”、“增大” 或“不變”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態 (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正 V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反應溫度升高	D．縮小容器體積

E．加入某物質作催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_______________。此反應的化學平衡常數K＝_______________。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應式為_____________________________________________。