【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
【答案】D
【解析】
A.碳碳雙鍵,醛基都發生加成反應；
B. 醛基和銀氨溶液發生氧化反應生成羧基；
C.碳碳雙鍵發生加成反應；
D.碳碳雙鍵發生加成反應，醛基和溴發生氧化反應；
該有機物分子中含有2個醛基、1個碳碳雙鍵共3個官能團：
A項，該有機物與氫氣充分反應，2個醛基被還原為羥基，雙鍵被加成飽和，官能團數目減少，故A項錯誤；
B項，該有機物與銀氨溶液反應，2個醛基被氧化為羧基，官能團數目不變，故B項錯誤；
C項，該有機物與溴化氫發生加成反應，減少1個雙鍵，增加1個溴原子，官能團數目不變，故C項錯誤；
D項，該有機物與溴單質可以發生加成反應，官能團減少了1個碳碳雙鍵，但增加了2個溴原子，因此官能團數目增加，故D項正確；
綜上所述，本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）
A. 含氧原子的個數比為2∶3
B. 含硫元素的質量比是5∶4
C. 含氧元素的質量比為5∶4
D. 含硫原子的個數比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 探究濃度對平衡的影響 | 各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化 |
B | 探究溫度對平衡的影響 | 將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發），記錄溶液顏色的 變化 |
C | 制取并純化氯氣 | 向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶 |
D | 證明催化效果Fe3+>Cu2+ | 向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現象 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度為T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是
A. 由圖可知B點的平衡常數大于C點的平衡常數
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A < C
D. 保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉化率增大
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【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B. 滴定過程中,當pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
(1)裝置①中反應的化學反應方程式是__________________________。
(2)裝置②中的試劑是______（填序號）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是______________。
進行實驗：
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是__________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__________________________。
實驗反思：
(6)有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）
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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次數實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
實驗中所記錄的數據如下表：
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。
（2）操作I為________操作Ⅱ為____________
（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。
（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為_________。
（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________
A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小
D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大
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