飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)一：定性研究。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強(qiáng)的原因是 。
(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有 (填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。
實(shí)驗(yàn)二：定量研究。
在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應(yīng)，按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答：
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請(qǐng)寫出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)(水槽中仍為水)，最簡(jiǎn)單的方法是 。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
| A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) |
| B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42－ |
| C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 |
| D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱： ；用儀器c吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng) 時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關(guān)操作不正確的是 （用相應(yīng)編號(hào)填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時(shí)請(qǐng)說明理由。
（4）下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有 （用相應(yīng)編號(hào)填寫）
①硫酸的用量 ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量 ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示：
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）= mg/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
| 金屬離子 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
| Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
| Cu2＋ | 4．7 | 6．7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為____________。
（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點(diǎn)58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時(shí)失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：
（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C～140°C生成尿素的反應(yīng)方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①________________；②________________
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測(cè)液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：
（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是 ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；
（5）某同推測(cè)步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到無色溶液 |  |
| 取少量溶液液于試管A中， . | 溶液顯藍(lán)色 | 溶液中含IO3一 |
| 另取少量溶液液于試管B中， . | . | 溶液中含大量0H一 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）
某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 。
（2）裝置E的作用是 ，橡膠管k的作用是 。
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是 。
（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____ 。
（5）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______ ．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．
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HCl＋HClO的平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大
2HCl＋O2↑