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斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列說法正確的是(　　)

A．H₂與Br₂反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H₂(g)和1 L Br₂(g)吸收102 kJ的熱量

C．1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(l)反應生成2 mol HBr(g)放出的熱量大于102 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(g)的能量總和大于2 mol HBr(g)的能量

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）氨氣可由N₂和H₂反應制取，N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反應

過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN₂分子中的化學鍵斷裂時需要吸

收942kJ的能量；1molH₂分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

鍵時釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表示

，E的大小對該反應

的反應熱有無影響？。

該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？

理由。

②圖中△H= kJ·mol^-1。

③如果反應速率ν（H₂）為0.15mol· L^-1·min^-1,則ν（N₂）= mol· L^-1·min^-1　ν（NH₃）= mol·L^-1·min^-1。

（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l） △H= -19.5kJ·mol^-1

N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） △H= -534.2kJ·mol^-1

請寫出肼和 N₂O₄反應的熱化學反應方程式。

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