過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質。已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：
（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式： __________________________。
（1）Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)
（2）濃H2SO4 (2分) 吸收未反應的SO2(2分)
（3）V=7m1/30 (2分) V=0 (2分)
（4）SO2+Na2O2= Na2SO4 (2分)
解析試題分析：根據題目問題：（1）假設1：反應后固體只有 Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設2：反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物；證明SO2部分被氧化；實驗二：（2）過氧化鈉和水反應，裝置A中試劑能吸收水蒸氣，所以試劑為濃硫酸，干燥氣體除去水蒸氣；裝置B為測定生成氧氣的體積，需要把剩余的二氧化硫除去，因此試劑B裝置作用是吸收未反應的SO2。（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）。若SO2未被氧化、則發生反應：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。依據化學方程式和反應增重計算E中收集的氧氣，即
2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 反應增重
1mol 96g
m1g
解得V＝
；若二氧化硫全部被氧化發生的反應為：Na2O2+SO2＝Na2SO4；反應過程中無氧氣生成，V＝0，若0＜V＜，則二氧化硫部分被氧化。（4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：SO2+Na2O2═Na2SO4。
考點：考查二氧化硫性質以及SO2和過氧化鈉反應的實驗探究
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為 （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是 。
（2）裝置a和c的作用分別是 和 （填標號）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 （填序號）。
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發生反應的離子方程式________________________________。
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：
Ⅰ．甲同學的方案如圖所示：
（1）如何檢驗A裝置的氣密性？_____________________________________________。
（2）甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是_______（填序號）。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應不充分
（3）為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：______________。
Ⅱ．乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。
選擇最簡裝置的連接順序為_______。
Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）_______。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使
沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學校化學興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3。假設2：紅色粉末是Cu2O。假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是 。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎? 。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）： 。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是 ，寫出發生的氧化還原反應的離子方程式： 。
【探究延伸】
（4）經過實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經過查閱資料得知．在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
實驗小組設汁如下實驗方案：
①試劑1為 ．試劑2為 . （填字母）
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．CuO |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。
(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。
(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有___________；
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
(3)設計實驗方案，進行實驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是______。
②填寫下表:
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟4: | |
| 步驟5: | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_______________________________________________；
（2）B裝置的作用是__________________________________________________；
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________________________________；
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是___ _____， 上述實驗現象說明_________________ _；
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
圖1 圖2
（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是 。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是 。
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的 上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的 (填“體積’’或“質量’’)。
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有 、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、 。
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為 。
（4）標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式 。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夾持儀器略去)(填字母序號〕
(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_ g(用代數式表示)。
方案二:將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化。操作流程如下:
(5)步驟②中用H2O2的目的是_ _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_ 、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_ g(用含a的代數式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現Fe2+至Fe3+的轉化，正極通人O2，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式 。
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