Question

（Ⅰ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度

＜

（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁

＞

c₂
（Ⅱ）現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

⑤

（選填序號，下同），水的電離程度相同的是

②③④

；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

＞

③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①

＞

②，③

＞

④，⑤

=

⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈

ABC

．
A．酸性   B．堿性  C．中性．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）若二者恰好反應生成正鹽時溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，說明酸過量；
（Ⅱ）（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）③中氨水的濃度大于0.01mol/L，若將②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質的量稍微大些；
（3）弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；
（4）根據溶液中的溶質判斷．

解答：解：（Ⅰ）（1）若二者恰好反應生成正鹽時溶液呈堿性，說明堿的陽離子水解程度大于酸根離子的水解程度，則堿的電離程度大于酸，故答案為：＜；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，說明酸過量，酸堿的體積相等，則c₁＞c₂，故答案為：＞；
（Ⅱ）（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，
①0.01mol/LCH₃COOH溶液抑制水電離；②0.01mol/LHCl溶液抑制水電離；③pH=12的氨水抑制水電離；④pH=12的NaOH溶液抑制水電離；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液促進水電離；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，不影響水電離，
則其中水的電離程度最大的是⑤，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度相同，則抑制水電離程度相同，故選②③④，
故答案為：⑤；②③④；
（2）③中氨水的濃度大于0.01mol/L，若將②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質的量稍微大些，則消耗溶液的體積：②＞③，故答案為：＞；
（3）弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，所以將六份溶液稀釋相同倍數后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①＞②，③＞④，醋酸銨和氯化鈉溶液呈中性，所以⑤=⑥，
故答案為：＞；＞；=；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則溶液呈中性，如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，如果氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，則溶液呈堿性，故選ABC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，難度中等，注意醋酸銨溶液呈中性，弱電解質溶液中存在電離平衡，為易錯點．