【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室
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【題目】下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | M |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | HNO3 | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | Fe |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2CO3 | CO2 |
D | HN3 | NO | NO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發出光亮。
（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式____________________。
（2）木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產生氧氣外，也產生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。
（3）某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發出光亮”的原因做出3個猜想：
A．甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒
B．乙同學認為濃硝酸分解產生的O2支持木炭燃燒
C．丙同學認為反應產生的NO2支持木炭燃燒
①根據木炭在空氣中燃燒的現象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是____________________。
②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是________________________________________。
③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是____________________________________。（請寫出實驗操作、現象和結論）。
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【題目】下列變化只需通過一步化學反應就可以實現的是
A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3
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【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。
（1）寫出反應的化學方程式________________________________________停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。
（2）該同學假設黑色物質是CuO。檢驗過程如下：
【查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學的實驗操作：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。
②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是____________________由該檢驗過程所得結論是____________________。
（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：
| 現象 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內上方出現淺紅棕色氣體 3．B試管中出現白色沉淀 |
①現象2說明黑色物質具有__________性。
②A試管上方產生淺紅棕色氣體的化學方程式是____________________。
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是__________。
（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式___________________。
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【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現氣泡，溶液先出現渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應
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【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放堿石灰
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【題目】下列實驗或生產操作中沒有新物質生成的反應有幾個
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置 ②二氧化氮經加壓凝成無色液體 ③石蠟催化裂化
④碘受熱變成碘蒸氣 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干餾
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】苯是一種重要的化工原料，可利用苯合成許多有機物。工業上以苯為原料合成環己烷，方法主要是H2還原法：用苯和氫氣在高溫下發生加成反應，合成環己烷，如圖所示。
（1）在T℃、2L的密閉容器中反應5min時，消耗標準狀況下的H23360mL，用苯表示該反應速率為____________________。
（2）為了提高該反應中苯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度與壓強外，還可以采取的措施是____________________。
（3）工業上可用乙炔合成苯：3CH
CH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃燒熱為△H =-1300kJ/mol，請寫出C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________ 。
上述反應若保持溫度不變，在不同的壓強下達到平衡，各成分的物質的量如下表所示：
起始（mol) | 達平衡（mol) | |||||||
裝置編號 | 總壓 | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | |
① | 10MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
② | 20MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
（4）下列事實能夠說明裝置①中反應達平衡的是___________________（填序號）。
a.氣體總壓強保持不變
b.單位時間內，每消耗0.15molH2，同時消耗0.05mol環己烷蒸汽
c.苯蒸氣的質量保持不變
d.氣體的平均摩爾質量保持不變
（5）達平衡時，H:2的物質的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。
（6） 環己烷燃燒可放出大量的熱，所以工業上可用環己烷作高效燃料電池，請寫出環己烷（C6H12）堿性燃料電池負極的電極反應式：_____________________________________________。
（7）列式計算裝置①中反應的平衡常數Kp=______________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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