Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
電離平衡常數	1.7×10-5	K1=4.3×10 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余

Answer 1

【答案】 CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④

【解析】（1）酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數就越大，根據表格數據可知電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3HCO3-+H+；（3）在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，A、稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，但氫離子濃度減小，A正確；B、溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，其中醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增加，所以溶液中升高， B錯誤；C、溫度不變，水的離子積常數不變，C錯誤；D、，溫度不變，電離常數不變，D錯誤，答案選A。該溶液升髙溫度，促進電離，電離常數增大，溶液中氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，則增大。升高溫度水的離子積常數增大，答案選ABCD；（4）稀釋促進電離，則n(H+)∶a＜b；離子濃度越大，導電性越強，則c(CH3COO-)∶a＞b；a、b兩點醋酸的物質的量相等，因此完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a＝b；（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；①由于醋酸中酸過量，則反應較快，所以反應所需的時間A＞B；錯誤；②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，錯誤；③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質的量A=B，正確；④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，正確；答案選③④。