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大氣中CO₂的含量增多會引起“溫室效應”，你認為目前大氣中CO₂的主要來源是

A.
植物的呼吸與腐爛放出CO₂
B.
人類和動物呼吸放出CO₂
C.
工業上大量燃燒含碳燃料
D.
建筑工業的發展使大量碳酸鹽分解

C
解析：
所列選項都能產生CO₂，但造成溫室效應的主要是含碳燃料的燃燒．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鎮江一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C、D

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

．
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行

．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知：氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液的反應　　；

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應　　。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：　　。

(3)火力發電廠附近大氣中的SO₂的含量較高為了減輕對環境的污染，最適宜種植的樹種是　　。

A．檸檬和圓柏

B．楊樹和柳樹

C．銀杏和柳杉

D．山毛櫸和梧桐

(4)在英國已進行一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀60年代～70年代的10年間，由發電廠排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是　　。

A．少用煤作燃料

B．把工廠煙囪造高

C．燃料脫硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取？簡述其理由。