【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是（ ）
A.該處理過程中電能轉化為化學能
B.銀器為正極，Ag2S還原為單質銀
C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl
D.鋁質容器質量增加
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【題目】在探索苯分子結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖所示），下列說法正確的是
A.五種物質均能與氫氣發生加成反應
B.b、c、e的一氯代物均有三種
C.五種物質中，只有a分子的所有原子處于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經5 min后達 到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空：
(1)平均反應速率υ(NH3)＝____________。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。(填序號)
a．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 b．NH3和CO2的比例保持不變
c．氣體的壓強不再發生變化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)
(3)為提高尿素的產率，工業上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_______。(填序號)
a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa
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【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是
A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。
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【題目】氨在生產生活中應用廣泛。
(1) NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，工業上可通過反應：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)， 則上述反應的H=__________kJ·mol—1
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)氨氣是重要的化工產品。目前工業合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是__________。
a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態
b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態
c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動
(3)現向三個體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發生反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當反應均進行到2min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。
②0～2 min內容器I中用NH3表示的化學反應速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數字)
③2 min時容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)
④當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器______(填容器序號)，它的數值為____(保留兩位有效數字)。
(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態或液態金屬單質，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中
與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。
A. NH3還原PbO2的反應△H>0
B.工業冶煉這四種金屬時，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低
C.實驗室還原出金屬銅(Cu)時，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大
D.通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質相似。
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。
（4）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。
（5）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關系：________(用等式表示)。
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變
（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前后氣體壓強相同)，起始時加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：
“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計算)。
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