【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
【答案】D
【解析】A．M室為陽(yáng)極室，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋，故A正確；B．N室為陰極室，溶液中水電離的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，促進(jìn)水的電離，溶液中OH-濃度增大，即a% <b%，故B正確；C．陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，則b膜為陰膜，故C正確；D．每生成1mol產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，陰極室生成1mol氫氣，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，故D錯(cuò)誤；答案為D。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標(biāo)準(zhǔn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
（1）若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)。
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
②若使銅粉全部溶解，還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為___________mol（用含a的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請(qǐng)回答下列問題：
(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______（填化學(xué)式）；無隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，冷卻的目的是___________。
(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強(qiáng)
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。
Ⅰ.測(cè)定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
Ⅱ. 測(cè)定步驟
a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200 mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_________________。
（2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________（填“正”或“負(fù)”），甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則x值為( )（要求寫出解答過程）
A. 1.12 B. 4.48
C. 2.24 D. 無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cu2+>Fe3+>Fe2+
C. Fe3+Fe2+>Cu2+
D. Fe2+>Cu2+>Fe3+
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