Question

為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設計正確的是

1. A.
   可用稀鹽酸代替稀硫酸
2. B.
   量氣管中液體為水
3. C.
   反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積數，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積
4. D.
   實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫

Answer 1

D
分析：A、鹽酸具有揮發性，影響生成的二氧化碳體積的測量；
B、根據二氧化碳在水中溶解性進行分析；
C、氣體體積的讀數就是量氣管量氣前的讀數減去量氣后的讀數，液面以凹液面為準；
D、測定氣體體積時未冷卻至室溫，溫度高氣體的體積變大；
解答：A、由于鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中會帶有氯化氫，氯化氫能夠和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，對測量二氧化碳的體積會產生影響，所以使用稀硫酸，故A錯誤；
B、由于二氧化碳能夠溶于水，量氣管中的液體不能是水，應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C、測量時，量氣管量氣之后保持水準管要和量氣管液面相平，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，量氣管的兩次讀數差就是生成氣體體積，故C錯誤；
D、由于溫度高氣體體積變大，導致測定結果偏高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了探究碳酸氫鈉的純度方法，注意合理分析實驗設計的原理，作出合理分析，本題難度中等．