下列有關碳酸鈉或碳酸氫鈉能發生水解的觀點正確的是
A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應方向移動 |
| B．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡 |
| C．熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力降低 |
| D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) |
A
解析試題分析：A、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，消耗OH－，降低OH－濃度，平衡朝正反應方向移動，A正確；B、25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，既存在HCO3-與水的電離平衡，也存在HCO3-與CO32-的水解平衡，B不正確；C、熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強，C不正確；D、氫氧化鈉是強堿，而碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，D不正確，答案選A。
考點：考查電離平衡、水解平衡的應用與判斷
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:
下列有關說法中正確的是
| A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高 Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為：H2O
H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
| A．c(H+)隨著溫度升高而降低 | B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 | D．水的電離為吸熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是
| A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是
| A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 ( )
| 選項 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
| A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
| C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達式書寫正確的是
| A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ |
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq） |
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