Question

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為_____________。現有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為________。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗證A是否已經收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應的化學方程式______________，反應可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 __________（寫化學式）

Answer 1

【答案】2SO2＋O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2CO3 83.2% 向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿） Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2.24 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O NO

【解析】

（1）A是一種黃色單質固體，則為硫單質，與氧氣點燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；

（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發生分解，剩余固體為碳酸鈉，設碳酸鈉的質量為mg，則碳酸氫鈉的質量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質量分數為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；

（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣。

①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，且能與氯化氫反應生成白色的氯化銨固體，有白煙產生，利用以上兩種方法可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；

②實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

③根據化學反應方程式， 1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的氨氣在標準狀況下的體積為 = = ，故答案為：2.24；

④二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，其化學方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因為二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。