Question

【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式：

A______________，B___________，乙__________，丁_________；

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________；

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________________；

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子數目為________。

Answer 1

【答案】 Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3NA

【解析】A是金屬且能與NaOH溶液反應，所以A是Al，則C是H2，乙是NaAlO2，NaAlO2與過量的CO2反應生成的丁是Al(OH)3，由化合物甲與NaOH溶液反應可以生成NaAlO2可知甲為Al2O3，所以B為O2，丙為H2O。

（1）由上分析可知：A、B、乙、丁的化學式為：Al、O2、NaAlO2、Al(OH)3。

（2）①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。②Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。

（3）標準狀況下體積為3.36 L的氫氣的物質的量n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知n(Al)= 0.15mol×2/3=0.1mol，0.11molAl參加反應失去的電子數為0.3NA，所以反應中轉移的電子數目為0.3NA。