Question

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
KSP（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是（ ）
A．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

Answer 1

【答案】分析：A．根據溶度積計算Ag⁺的濃度；
B．根據溶度積判斷是否有沉淀生成；
C．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀；
D．溶度積只受溫度的影響．
解答：解：A．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：mol/L、mol/L、，Ag⁺的濃度不同，故A錯誤；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故C正確；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無關，故D正確．
故選A．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數的計算及應用．