Question

【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 常溫下，14 g的C含中子數目為6NA

B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據中子數=質量數-質子數可知，1mol146C原子中含8mol中子，即8NA個，故A錯誤．B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數之比為2：1，故含3NA個離子的過氧化鈉中含2NA個鈉離子，物質的量為2mol，由于溶液體積為1L，則鈉離子的濃度為2mol/L，故B正確；C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，首先電解硫酸銅，然后可以繼續電解水，轉移電子數大于0.2NA，故C錯誤；D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；故選B。