Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C^2-離子含10個電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：

．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式：

．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：

C₂H₂（g）+

1

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol

．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請寫出其負極的電極反應(yīng)式為：

C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應(yīng)的離子方程式是

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺或SO₂+ClO^-+20H^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，A的一種原子內(nèi)無中子，則A為H；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則B為C；一個C^2-離子含10個電子，則C的質(zhì)子數(shù)為10-2=8，所以C為O；A與D同族，D為Na；C與E同族，E為S．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物為過氧化鈉；
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，則甲為甲醛；
（3）一個分子含4個原子的為乙，為非極性分子，則乙為乙炔，根據(jù)燃燒熱來書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；在堿性燃料電池中乙炔作負極，失去電子；
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁分別為NaHSO₄、NaHSO₃；
（5）碘離子被氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，則A與C形成一種物質(zhì)戊為H₂O₂；
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，E的一種氧化物為SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，A的一種原子內(nèi)無中子，則A為H；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則B為C；一個C^2-離子含10個電子，則C的質(zhì)子數(shù)為10-2=8，所以C為O；A與D同族，D為Na；C與E同族，E為S．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物為過氧化鈉，其電子式為，故答案為：；
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，則甲為甲醛，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）一個分子含4個原子的為乙，為非極性分子，則乙為乙炔，乙的燃燒熱為1300kJ/mol，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
C₂H₂（g）+

1

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol，在堿性燃料電池中乙炔作負極，失去電子，電極反應(yīng)為C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O，
故答案為：C₂H₂（g）+

1

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol；C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O；
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁分別為NaHSO₄、NaHSO₃，
二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）碘離子被氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，則A與C形成一種物質(zhì)戊為H₂O₂，具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，E的一種氧化物為SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
離子反應(yīng)為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺或SO₂+ClO^-+20H^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，
故答案為：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺或SO₂+ClO^-+20H^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉化學(xué)用語及反應(yīng)原理即可解答，（4）、（5）為學(xué)生解答的難點和易錯點，題目難度中等．