Question

【題目】已知A，B，C，D，E，F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．A，F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）A，B，C三種元素的電負性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．

（2）F基態原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發射”）．

（3）根據等電子原理，寫出AB+的電子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位數為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為__．

A．[CrCl（H2O）5]Cl2H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]3H2O

Answer 1

【答案】F 原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩定 1s22s22p63s23p63d54s1 吸收 [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等，核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為ns2np3，由于A的原子序數小于B元素，故B為氧元素、A為N元素，C為氟元素；F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道，有s、p、d軌道，處于第四周期，子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為3d54s1，則F為Cr元素；D原子的第三電離能劇增，表現+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離能劇增，表現+3價，處于ⅢA族，二者原子序數小于Cr元素，故E為Al元素，D為Mg元素，據此解答。

A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等，核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為ns2np3，由于A的原子序數小于B元素，故B為氧元素、A為N元素，C為氟元素；F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道，有s、p、d軌道，處于第四周期，子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為3d54s1，則F為Cr元素；D原子的第三電離能劇增，表現+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離能劇增，表現+3價，處于ⅢA族，二者原子序數小于Cr元素，故E為Al元素，D為Mg元素；

（1）同周期自左而右電負性增大，故F元素的電負性最大；Mg原子外圍電子排布為3s2，s 軌道全充滿，相對穩定，所以Mg元素第一電離能大于Al元素第一電離能；正確答案：F；原子外圍電子排布為3s2，s 軌道全充滿，相對穩定。

（2）Cr原子核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態，需要吸收能量，產生的光譜屬于吸收光譜；正確答案：1s22s22p63s23p63d54s1；吸收。

（3）NO+與N2為等電子體，電子式與氮氣類似，故NO+電子式為：；正確答案：。

（4）已知：Cr3+可形成配位數為6的配合物，組成為CrCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1，則綠色配合物的化學式中配體有2個氯離子、4個水分子，則綠色配合物的化學式為[CrCl2（H2O）4]Cl2H2O；正確答案： [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O。