Question

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為                                           。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                   。

（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                             。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式                           。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是                   （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期，IIIA族；（2）

（3）H₂O₂ H⁺+HO₂^-；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；

（4）Cu+ H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O     （5）56L

（6）3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

【解析】

試題分析：元素推斷：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，且A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂知A為H，W為O；進而可知D為Na；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知為Al；再由五元素質(zhì)子數(shù)之和為39得知B為C元素；

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒：即H、C、O，三者電子數(shù)分別為1、6、8，加起來為15，只能再加三個氫原子，即18電子微粒應(yīng)該為CH₄O，也就是甲醇。電子式為。

（3）H₂O₂第一步電離方程式為：H₂O₂ H⁺+HO₂^-，依據(jù)強酸制弱酸，可知：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

（4）Cu在酸性環(huán)境中與O₂反應(yīng)的離子方程式為：Cu+ H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O。

（5）由： 2Na +H₂ =2NaH；   NaH + H₂O = NaOH + H₂↑；  2Al+2NaOH+2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑

知：2Al+2NaH+4H₂O =2NaAlO₂+5H₂↑即可生成2.5molH₂，也就是56L。

（6）2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^— + O₂↑     4Fe²⁺ +O₂ +2H₂O=4Fe³⁺+4OH^—

兩式相加：2Na₂O₂+4Fe²⁺ +4H₂O=4Na⁺+8OH^— + 4Fe³⁺

上式右邊OH^—應(yīng)該全部生成Fe(OH)₃↓：Fe³⁺+3OH^— = Fe(OH)₃↓

2Na₂O₂+4Fe²⁺ +4H₂O=4Na⁺+8/3Fe(OH)₃↓ + 4/3Fe³⁺

兩邊再乘3/2即：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

考點：元素周期律推斷

點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。