【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 食用用“瘦肉精”喂養的豬肉對人體無害
B. 塑料袋使用方便，但是會造成“白色污染”，應減少使用
C. 工業廢水，生活污水不用處理達標，可隨意排放
D. 可以隨意拋棄廢舊電池
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【題目】1molX氣體amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)
bZ(g)反應一段時間后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，如果分別用Y和Z濃度的變化量計算該化學反應在這段時間內的化學反應速率，兩者之比可能是（ ）
A. 3：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的濃煙
B. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
D. 反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。
（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。
a．PM 2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以調節水泥的硬化時間，尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_______________________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為__________________________________________。
（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% 
的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值。(結果保留一位小數)(要求寫出計算過程)。____________
。
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【題目】兩種烴組成的混合烴總物質的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產物(二氧化碳和水蒸氣)物質的量變化關系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定有丙烷
D. 一定沒有C3H4
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【題目】現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色，你猜測可能的原因是
A.蘋果汁中含有Cu2+B.蘋果汁中含有OH﹣
C.蘋果汁中含有Na+D.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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【題目】據下圖的轉化關系及現象回答下列問題。
(1)固體X的名稱______；A的化學式____________。
(2)寫出反應①②③④的化學方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。
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【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 還原性：I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D. 當通入2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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