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現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現將22gA和11gB混合反應，能生成D （）
A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol

試題分析：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質量為40g×(11g/22g)=20g，
小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，所以生成D的質量為53g×(11g/22g)=26.5g，所以生成D的物質的量=26.5/106=0.25mol。
點評：本題考查質量守恒定律等，難度不大，根據質量守恒計算反應中各組分的質量關系是解題的關鍵，注意過量計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過N_A個電子時，陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
②常溫常壓下，16gO₂和16gO₃含氧原子數均為N_A
③標準狀況下，22.4 L CH₃CH₂OH中含有的碳原子數為2N_A
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO₂與H₂的混合氣體，氣體分子總數為0.1 N_a
⑤106gNa₂CO₃粉末中含有CO₃²^－數為N_A

A．②④⑤

B．①③⑤

C．①②④⑤

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol ，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為:
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為（）

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　(　　)
①標準狀況下,6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4 L
②0.5 mol H₂所占體積為11.2 L
③標準狀況下,1 mol H₂O的體積為22.4 L
④常溫常壓下,28 g CO與N₂的混合氣體所含的原子數為2N_A
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L?mol^-1
⑥標準狀況下,體積相同的氣體的分子數相同

A．①③⑤	B．④⑥
C．③④⑥	D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.現有標準狀況下的以下物質：

A．11.2LO₂

B．6.8gNH₃

C．1.204×10²⁴CH₄

D．0.5molCO₂；

其中質量由大到小的順序為                            ，
各物質所含原子數由大到小的順序是                      ，
其體積由大到小的順序是                    ，
氣體的密度由大到小的順序是                    。（填序號）
Ⅱ.相同質量的CO和CO₂，其物質的量之比為      ，所含的氧原子個數比為        ，所含碳元素的質量比為           ，相同條件下的體積比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO₂含有4n_A個電子

B．1L0.1mol?L^－¹的氨水中有n_A個NH₄⁺

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有n_A個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是（）
A．參加反應的CO₂體積為0.224AL
B．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度
C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na₂CO₃
D．B可能等于A、小于A或大于A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入過量的AgNO₃溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質量為2.87g。根據此實驗確定AgF在水中的溶解性應為（）

A．易溶于水	B．此AgCl更難溶于水
C．與AgCl一樣難溶于水	D．無法確定根據下列反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol·L^-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為2∶3（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質量為。

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